SeKoLaH (Praktikum Kimia)

PRAKTIKUM SMA

*** sekilas cerita..

Tiba-tiba pengen posting tugas sekolah jaman SMA dulu, tapi apa ya, akhirnya posting ini aja lah, tapi masih penasaran juga, apa anak SMA jaman sekarang masih praktikum dengan materi kaya begini (maklum lulus SMA-nya udah lama hahaha).

 

*** mari dimulai  ^__^

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA  

LAJU  REAKSI

DISUSUN OLEH :

XII.IPA.3 / 06

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 4 SURAKARTA

2006 / 2007

LAJU  REAKSI

I.   TUJUAN :

      Mempelajari faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi.

II.  DASAR  TEORI :

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh beberapa faktor antara lain luas permukaan zat, suhu, konsentrasi dan katalis.

III. ALAT  DAN  BAHAN :

1.      Gelas kimia 100 ml

2.      Tabung reaksi

3.      Termometer

4.      Gelas ukur 10 ml

5.      larutan Na₂S₂O₃  +  HCl

6.      Logam Mg dan aquades

7.      Petunjuk waktu

8.      Pembakar spirtus

IV. CARA  KERJA :

1.      Ambil 5 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,5 M,  masukkan dalam gelas kimia  dan  letakkan diatas

kertas bertanda silang ( X ), kemudian kedalamnya tambahkan 5 ml HCl 1 M, catat waktu sampai tanda X tak terlihat.

2.   Ambil 5 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,5 M, masukkan kedalam gelas kimia dan panaskan sampai dengan ± 50^o C, kemudian teruskan seperti langkah no. 1.

3.     Ambil 2 ml larutan Na₂S₂O₃ 0,5 M, masukkan kedalam gelas kimia dan tambah aquades 3 ml, kemudian teruskan seperti langkah no.1.   

4.   Ambil 5 ml HCl 1 M, masukkan dalam tabung reaksi, kemudian ambil ± 3 mm logam Mg, masukkan ke dalamnya dan catat waktu sampai logam Mg habis.

5.      Ulangi langkah no. 4, tetapi logam Mg dipotong kecil-kecil.

V.  HASIL  PENGAMATAN :

No.	Zat yang Direaksikan	Waktu Reaksi
1	5 ml Na2S2O3 0,5 M + 5 ml HCl 1 M	13,8 sekon
2	5 ml Na2S2O3 0,5 M (± 50o C) + 5 ml HCl 1 M	7,5 sekon
3	2 ml Na2S2O3 0,5 M + 3 ml aquades + 5 ml HCl 1 M	57 sekon
4	5 ml HCl 1 M + 1 potong Mg ± 3 mm	1 menit 26 sekon
5	5 ml HCl 1 M + ± 3 mm Mg dipotong kecil-kecil	1 menit 3 sekon

VI. KESIMPULAN :

      Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor antara lain :

1.      Luas Permukaan

Semakin kecil luas permukaan semakin cepat laju reaksi (dibuktikan dengan percobaan 4 dan 5) berlaku sebaliknya.

2.      Suhu

Semakin tinggi suhu semakin cepat laju reaksi ( dibuktikan pada percobaan 2) 

3.      Konsentrasi

Semakin besar konsentrasi semakin cepat laju reaksi. Jika kemolaran berkurang maka kecepatan reaksi juga berkurang.

4.      Katalis

VII. PERTANYAAN :

1.      Tulis reaksi :

a.       Na₂S₂O_{3 (aq)} + HCl _(aq)

b.      HCl _(aq) + Mg _(s)

Jawab :

a.  Na₂S₂O_{3 (aq)} + 2 HCl _(aq) → 2 NaCl _(aq) + H₂O _(l) + S _(s) + SO_{2 (g)}

b.  HCl _(aq) + Mg _(s) → MgCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

2.      Apa maksud penambahan aquades pada percobaan no. 3 dan apa pengaruhnya terhadap laju reaksi?

      Jawab :

                Penambahan aquades dimaksudkan untuk mengencerkan atau mengurangi kemolaran.

                Pengaruhnya ialah waktu untuk bereaksi bertambah dan kecepatan reaksi berkurang.

3.      Jika setiap suhu naik 10^o C reaksi dapat berlangung 2 X lebih cepat dari semula, sedang pada suhu 30^o reaksi belangsung 15 detik maka lama reaksi pada suhu 80^o adalah . . . .

Jawab :

diketahui :

30^o C → t = 15 sekon

ditanya :

t pada 80^o C = . . .?

jawab :

            (80^o – 30^o) = 50^o/10^o x 2 kali = 10 kali lebih cepat

            Lama reaksi pada suhu 80^o C = 15/10 = 1,5 sekon

deeluvu