PRAKTIKUM SMA
*** sekilas cerita..
Tiba-tiba pengen
posting tugas sekolah jaman SMA dulu, tapi apa ya, akhirnya posting ini aja
lah, tapi masih penasaran juga, apa anak SMA jaman sekarang masih praktikum
dengan materi kaya begini (maklum lulus SMA-nya udah lama hahaha).
*** mari dimulai ^__^
LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA
LAJU REAKSI
DISUSUN OLEH :
XII.IPA.3 / 06
SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 4 SURAKARTA
2006 / 2007
LAJU
REAKSI
I. TUJUAN :
Mempelajari faktor-faktor yang dapat mempengaruhi
laju reaksi.
II. DASAR TEORI :
Laju reaksi yang dipengaruhi oleh beberapa faktor antara
lain luas permukaan zat, suhu, konsentrasi dan katalis.
III. ALAT DAN
BAHAN :
1.
Gelas kimia 100 ml
2.
Tabung reaksi
3.
Termometer
4.
Gelas ukur 10 ml
5.
larutan Na2S2O3
+ HCl
6.
Logam Mg dan aquades
7.
Petunjuk waktu
8.
Pembakar spirtus
IV. CARA KERJA :
1.
Ambil 5 ml larutan Na2S2O3
0,5 M, masukkan dalam gelas kimia dan letakkan
diatas
kertas bertanda silang ( X ), kemudian kedalamnya
tambahkan 5 ml HCl 1 M, catat waktu sampai tanda X tak terlihat.
2. Ambil 5 ml larutan Na2S2O3
0,5 M, masukkan kedalam gelas kimia dan panaskan sampai dengan ± 50o
C, kemudian teruskan seperti langkah no. 1.
3. Ambil 2 ml larutan Na2S2O3
0,5 M, masukkan kedalam gelas kimia dan tambah aquades 3 ml, kemudian teruskan
seperti langkah no.1.
4. Ambil 5 ml HCl 1 M, masukkan dalam
tabung reaksi, kemudian ambil ± 3 mm logam Mg, masukkan ke dalamnya dan catat
waktu sampai logam Mg habis.
5.
Ulangi langkah no. 4, tetapi logam
Mg dipotong kecil-kecil.
V. HASIL PENGAMATAN :
|
No.
|
Zat yang Direaksikan
|
Waktu Reaksi
|
|
1
|
5
ml Na2S2O3 0,5 M + 5 ml HCl 1 M
|
13,8
sekon
|
|
2
|
5
ml Na2S2O3 0,5 M (± 50o C) + 5 ml
HCl 1 M
|
7,5
sekon
|
|
3
|
2
ml Na2S2O3 0,5 M + 3 ml aquades + 5 ml HCl 1
M
|
57
sekon
|
|
4
|
5
ml HCl 1 M + 1 potong Mg ± 3 mm
|
1
menit 26 sekon
|
|
5
|
5
ml HCl 1 M + ± 3 mm Mg dipotong kecil-kecil
|
1
menit 3 sekon
|
VI. KESIMPULAN
:
Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa
faktor antara lain :
1.
Luas Permukaan
Semakin kecil luas permukaan semakin cepat laju reaksi
(dibuktikan dengan percobaan 4 dan 5) berlaku sebaliknya.
2.
Suhu
Semakin tinggi suhu semakin cepat laju reaksi (
dibuktikan pada percobaan 2)
3.
Konsentrasi
Semakin besar konsentrasi semakin cepat laju reaksi.
Jika kemolaran berkurang maka kecepatan reaksi juga berkurang.
4.
Katalis
VII. PERTANYAAN :
1.
Tulis reaksi :
a.
Na2S2O3
(aq) + HCl (aq)
b.
HCl (aq) + Mg (s)
Jawab :
a. Na2S2O3
(aq) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H2O (l)
+ S (s) + SO2 (g)
b. HCl (aq)
+ Mg (s) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
2.
Apa maksud penambahan aquades pada
percobaan no. 3 dan apa pengaruhnya terhadap laju reaksi?
Jawab :
Penambahan aquades dimaksudkan untuk
mengencerkan atau mengurangi kemolaran.
Pengaruhnya ialah waktu untuk
bereaksi bertambah dan kecepatan reaksi berkurang.
3.
Jika setiap suhu naik 10o C
reaksi dapat berlangung 2 X lebih cepat dari semula, sedang pada suhu 30o
reaksi belangsung 15 detik maka lama reaksi pada suhu 80o adalah . .
. .
Jawab :
diketahui :
30o C → t = 15 sekon
ditanya :
t pada 80o C = . . .?
jawab :
(80o – 30o) =
50o/10o x 2 kali = 10 kali lebih cepat
Lama reaksi pada suhu 80o
C = 15/10 = 1,5 sekon
deeluvu
